氢键形成条件（氢键）

结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。

又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。

氢键通常可用X-H…Y来表示。

其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。

而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。

扩展资料：氢键的分类：同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。

在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。

2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。

所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。

3、分子内氢键某些分子内，例如HNO₃、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。

分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。

分子内氢键使物质熔沸点降低。

参考资料来源：百度百科—氢键百度百科—电负性。