什么是电子层结构和构型（什么是电子层结构）

电子层是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。

电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。

电子层可用n（n=2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。

一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。

电子层可容纳最多电子的数量为2n²。

扩展资料：一、名字起源电子层（atomic orbital）的名字起源于玻尔模式中，电子被认为一组一组地围绕着核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。

电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。

一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大。

同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。

这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d等。

二、电子压层通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。

因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。

这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。

电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。

不同亚层的电子云形状不同。

s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。

K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

参考资料来源：百度百科－电子层。