有一包白色固体可能由硫酸钾氢氧化钾碳酸钙氯化钡（有一包白色粉末可能是由硫酸铜）

硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾 （1）将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。

因为含有铜离子的溶液显蓝色，沉淀一般显示蓝色，说明不含有铜离子的物质，所以没有硫酸铜。

（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。

沉淀部分溶解，说明有能被溶解的沉淀，这儿就是碳酸钡，不能溶解的就是硫酸钡，所以要生成这两种沉淀，就含有钡盐、硫酸盐、碳酸盐，即一定含有碳酸钠、硫酸钠。

（3）滤出（2）中的沉淀，向滤液中滴加硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。

因上步加了足量硝酸，现在加硝酸银有白色沉淀生成，说明含有氯离子，所以原物质中含有氯化钡。

根据以上现象推断：该粉末中一定含有 硫酸钠、碳酸钠、氯化钡 ，一定不含有 硫酸铜 ，可能含有 硝酸钡、硝酸钾。

题中的离子反应方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3 ↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+ Ag++Cl-=AgCl↓ 理解请及时采纳！！祝你学习进步！！。