【实验室制氨气3种方法】在化学实验中，氨气（NH₃）是一种常见的气体，广泛应用于教学和科研。实验室中制取氨气的方法有多种，根据反应原理和原料的不同，可以分为以下三种主要方式。本文将对这三种方法进行简要总结，并以表格形式展示其特点。
一、方法一：铵盐与碱的反应
这是最常见的一种制氨气方法，利用铵盐（如NH₄Cl）与强碱（如Ca(OH)₂）在加热条件下反应生成氨气。
反应方程式：
NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑
操作要点：
- 实验装置一般为固-固加热型，需注意控制温度，避免剧烈反应。
- 氨气易溶于水，应采用向下排空气法收集。
- 可用湿润的红色石蕊试纸检测是否收集到氨气。
二、方法二：尿素与氢氧化钠的热分解
此方法适用于某些特定实验条件，通过加热尿素（CO(NH₂)₂）与氢氧化钠（NaOH）的混合物来生成氨气。
反应方程式：
CO(NH₂)₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + H₂O
操作要点：
- 需在较高温度下进行，反应较慢，需耐心等待。
- 产生的氨气可直接通入水中，用于制备氨水。
- 此方法适合少量氨气的制备。
三、方法三：液氮或液态氨的汽化
这种方法属于物理方法，不是化学反应，而是通过液态氨的蒸发来获得氨气。
操作要点：
- 使用液氨钢瓶或液氮容器，缓慢释放气体。
- 适用于需要大量且纯净氨气的实验。
- 需注意安全，避免接触皮肤或吸入过量气体。
总结对比表：
| 方法 | 原料 | 反应类型 | 产物 | 收集方法 | 适用场景 |
| 1 | NH₄Cl + Ca(OH)₂ | 化学反应 | NH₃ | 向下排空气法 | 常规实验 |
| 2 | CO(NH₂)₂ + NaOH | 化学反应 | NH₃ | 直接通入水 | 小量制备 |
| 3 | 液态氨/液氮 | 物理变化 | NH₃ | 直接释放 | 大量需求 |
以上是实验室中制取氨气的三种常用方法，每种方法都有其适用范围和注意事项。在实际操作中，应根据实验目的和条件选择合适的方法，并严格遵守安全规范。
